下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．

题目内容：

下列物质性质的比较，正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃

B．熔点：K>Na>Li

C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO₃>Na₂CO₃

D．还原性：S^2->Br^->I^-

最佳答案：

A

答案解析：

A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。碳酸是易分解的酸，所以热稳定性是Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故A正确；B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点越低，因此熔点是K＜Na＜Li，故B错误；C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；同条件下，同浓度溶液的pH值应该是NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C错误；D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br＞I＞S，则还原性是S^2-＞I^-＞Br^-，故D错误，答案选A。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。