自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行

题目内容：

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^- 3HSO₃^-=I^- 3SO₄^2- 3H ；IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O。下列说法错误的是（）

A．NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

最佳答案：

D

答案解析：

A选项正确，IO₃^-中I的价态 5价到产物I^-，价态降低，作氧化剂。HSO₃^-中S的价态由 4价到产物SO₄^2-中 6价的S，价态升高，作还原剂。B选项正确，在第一步反应中产物有SO₄^2-生成。因环境中阳离子有H 和 Na ，所以可以得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄。C选项正确。D选项错误。HSO₃^-作为还原剂其还原性应大于还原产物I^-

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。