有一混合溶液，其中只含有Fe2 、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br

题目内容：

有一混合溶液，其中只含有Fe² 、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：

1、，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe² 的物质的量之比为（）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：

1、

最佳答案：

B．

答案解析：

由题意可设Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，

由电荷守恒可得：2n（Fe² ）=n（Cl^﹣） n（Br^﹣） n（I^﹣）=2mol 3mol 4mol=9mol，n（Fe² ）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl^﹣）：n（Br^﹣）=3：

1、，Cl^﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I^﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe² 消耗1.5mol氯气，剩余Fe² 1.5mol，则通入氯气与剩余Fe² 的物质的量之比为：3.5：

1.5=7：3，

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。