在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之

题目内容：

在100mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0．14molCl₂,有三分之一的HI变为I₂(已知:I₂ H₂SO₃ H₂O=4H SO₄^2— 2I^—)。原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于

A．8．0 mol•L^－1

B．0．12 mol•L^－1

C．0． 8 mol•L^－1

D．1．2 mol•L^－1

最佳答案：

D

答案解析：

I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H₂SO₃的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂ 2HI=I₂ 2HCl、Cl₂ H₂SO₃ H₂O=H₂SO₄ 2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x 1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为1．2 mol•L^－1，选D。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。