向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=

题目内容：

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L

B．反应后溶液中c（Fe³ ）=c（Fe² ）

C．反应后溶液中c（Fe³ ）=0．1mol/L

D．原溶液的浓度为0．1mol/L

最佳答案：

C

答案解析：

还原性Fe² ＞Br^-，所以FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先将Fe² 氧化为Fe³ ，Fe² 反应完毕，若Cl₂有剩余，剩余Cl₂再将Br^-氧化为Br₂，最后溶液中含有Br^-，说明Cl₂完全反应，转化为Cl^-。

1.12L（标态下）Cl₂的物质的量为0.05mol，且溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）=0.3mol/L。若溶液中Br^-参加反应，令溶液中FeBr₂物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x （2x-0.3）=0．1，解得x=2/15mol，2/15molmolFe² 的提供电子为2/15mol大于0.05molCl₂能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。若溶液中Br^-未参加反应，则原溶液中的Fe² 物质的量为0．15mol，0.15molFe² 能够提供电子0.15mol，0．05molCl₂能够获得电子0．1mol，小于0．15molFe² 能够提供电子0.15mol，Fe² 有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr₂0．15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe² 为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe³ 为0.1mol，剩余Fe² 为0.15mol-0.1mol=0.05mol。故选择C选项。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。