向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶

题目内容：

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

最佳答案：

D

答案解析：

由题意可知发生的反应为：Cu^2＋＋3I^－=CuI↓＋I₂，A、白色沉淀为CuI^－，错误；B、生成2mol白色沉淀，错误；C、通入SO₂气体，溶液无明显变化，故SO₂与I^－不反应，错误。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。