在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mo

题目内容：

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe^3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（）

A．反应后溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Zn^2＋

C．含Fe^3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

最佳答案：

B

答案解析：

据题意可知，Fe完全反应，且Fe^3＋和Ag^＋亦完全反应：

2Ag^＋　＋　Fe=Fe^2＋＋2Ag，2Fe^3＋　＋　Fe=3Fe^2＋

0．1 mol 0．05 mol0．1 mol 0．05 mol

可知1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋，D项正确；Cu^2＋、Zn^2＋均未参加反应，Fe^3＋的氧化性强于Cu^2＋，Fe^3＋可氧化腐蚀铜板，B项不正确，C项正确；据铁原子守恒，可知反应后溶液中n(Fe^2＋)＝0．2 mol，则n(Cu^2＋)∶n(Fe^2＋)＝0．1 mol∶0．2 mol＝1∶2，A项正确。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。