Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色

题目内容：

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。

现象：溶液变成黄色。

结论：

。

步骤2：__________________________

__________________________________

现象：；

结论：

（3）利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。

（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：。

最佳答案：

（1）2Fe² Cl₂= 2Fe³ 2Cl^—2I^— Cl₂ = I₂ Cl^—

（2）结论：可能是生成了Fe³ 、也可能是生成了I₂。

步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。

现象：溶液不变血红色；结论：证明I^—的还原性强于Fe² .

（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；

再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）

（4）2 Fe² 8 I^— 5Cl₂ = 4I₂ 10Cl^— 2Fe³

答案解析：

（1）氯水具有强氧化性，能将Fe² 氧化为Fe³ ；I^—被氧化为I₂；

（2）Fe³ 和I₂的稀溶液均为黄色，但Fe³ 可使KSCN溶液变血红色而I₂不能，所以可用KSCN溶液验证；

（3）考查Fe² 的检验，但由于先氧化的是I^—，所以氯水要加过量；

（4）氯气先氧化I^—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe² 。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。