向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后

题目内容：

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu^2＋>SO₂

最佳答案：

B

答案解析：

根据题中给出的信息可以推断出实验过程中发生的反应有2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓(白色)＋I₂(生成的单质碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I₂＋SO₂＋2H₂O=2HI＋H₂SO₄，该反应中I₂是氧化剂，氧化性强弱顺序为Cu^2＋>I₂，所以答案选B。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。