已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2C

题目内容：

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HCl

MnCl ₂＋Cl ₂↑＋2H ₂O。其中KMnO ₄和一般浓度的盐酸即可反应，K ₂Cr ₂O ₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L ^－1)反应，MnO ₂需和浓盐酸(＞8 mol·L ^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ()。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl₂时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

最佳答案：

D

答案解析：

本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl^－)能被MnO₂氧化生成Cl₂，故MnO₂(氧化剂)的氧化性大于Cl₂(氧化产物)的氧化性，D错。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。