已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2

题目内容：

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是。

(3)在该反应条件下可推知(填序号)。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为mol。

最佳答案：

(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　(4)8∶5　5

答案解析：

(1)KBrO₃在反应中得到电子，化合价降低，KBrO₃为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH₃在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H₃AsO₄。

(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br₂。

(3)写出化学反应方程式：AsH₃＋KBrO₃＋H₂SO₄―→H₃AsO₄＋Br₂＋K₂SO₄＋H₂O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，还原性：AsH₃＞Br₂。

(4)配平反应方程式可得：5AsH₃＋8KBrO₃＋4H₂SO₄=5H₃AsO₄＋4Br₂＋4K₂SO₄＋4H₂O，氧化剂(KBrO₃)与还原剂(AsH₃)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为5 mol。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。