O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2

题目内容：

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是 ()。

A．配平后的离子方程式为2O₃＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂转移电子2 mol

C．O₂是还原产物之一

D．该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的

最佳答案：

B

答案解析：

A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O₃＋2I^－＋2H^＋=I₂＋O₂＋H₂O，故每生成1 mol I₂转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O₃和O₂中O的化合价均为0，故O₂既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O₃的氧化性大于I₂的，而不能说明O₂的氧化性大于I₂的，D项错误。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。