已知：2Fe 3Br2 = 2FeBr3，Fe2 的还原性大于Br－。现有16.

题目内容：

已知：2Fe 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe² 的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe² Cl₂＝2Fe³ 2Cl^－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe² 4Br^－ 3Cl₂＝2Fe³ 2Br₂ 6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化时， c(Fe³ ): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe² ) 3c(Fe³ ) c(H )＝c(Cl^－) c(Br^－) c(OH^－)

最佳答案：

C

答案解析：

16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应铁过量，所以产物为0.3molFeBr₂。A、a = 0.1时, Cl₂不足，所以先与Fe² 反应，发生反应的离子方程式正确；B、a = 0.45时，Cl₂恰好与FeBr₂反应，发生的反应的离子方程式正确；C、若溶液中Br^－有一半（0.3mol）被氧化时，此时0.3mol Fe² 需要氯气0.15mol，0.3molBr^－需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe³ ): c(Br^－):c(Cl^－)=1:1:2,产物；D、0＜a＜0.15时，Fe² 未被全部氧化，溶液中还存在Fe² ，根据电荷守恒定律，2c(Fe² ) 3c(Fe³ ) c(H )＝c(Cl^－) c(Br^－) c(OH^－)成立，正确，答案选C。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。