根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Fe

题目内容：

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

FeBr₂

/

Cl^-

②

MnO₂

浓盐酸

/

Cl₂

③

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

Mn²

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³ >Cl₂>Br₂

C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A

D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^— 3H₂O₂ 6H =2Mn² 4O₂↑ 6H₂O

最佳答案：

A

答案解析：

A．由于还原剂为FeBr₂，还原产物是Cl^-，所以氧化剂为Cl₂，由于氧化性Cl₂>Br₂> Fe³ ．所以若通入的氯气少量，发生的反应是2Fe² ＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³ ；若氯气足量，发生的反应是2Fe² 4Br^－＋3Cl₂=6Cl^－＋2Fe³ ＋2Br₂，表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化。正确。B．在加热时发生反应：MnO₂ 4HCl(浓）

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O；氧化性MnO ₂> Cl ₂；

2、Fe² ＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³ ；氧化性 Cl₂>Fe³ ；发生反应Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂，氧化性Cl₂>Br₂，发生反应：2Fe² ＋Br₂= 2Br^－＋2Fe³ 氧化性Br₂> Fe³ ；错误。C．表中②组反应MnO₂ 4HCl(浓）

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O的氧化产物是Cl ₂,1molMnO ₂电子转移数目是2N _A。错误。D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO ₄ ^— 5H ₂O ₂ 6H = 2Mn ² 5O ₂↑ 8H ₂O．电子不守恒．错误．

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。