实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）

题目内容：

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO₃ HCl(浓)

(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO₃ ___HCl(浓)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，最终氧化产物比还原产物多7.1 g时，浓盐酸的物质的量浓度为

___________。

最佳答案：

(1)1;6;1;3;3

(2)②

(3)1/6

(4)12mol/L

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。