已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：，则下列说法正确的是[ ]A. 该反应中的氧

B. 该反应的氧化剂是

C. 生成4mol

D. 有

最佳答案：

C

答案解析：

解析：

选项A．Fe、O元素的化合价升高，则氧化产物为Fe（OH）₃、O₂，故A错误；

选项B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，氧化剂是Na₂O₂，故B错误；

选项C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）₃时转移6mol电子，故C正确；

选项D．有4molNa₂O₂完全反应时转移6mol电子，故D错误；

故选：C．

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。