下列三个反应中： ①H2O2 H2S==2H2O S↓；②2H2O2==2H2O O

题目内容：

下列三个反应中：

①H₂O₂ H₂S==2H₂O S↓；

②2H₂O₂==2H₂O O₂↑；

③H₂O₂ Cl₂==2HCl O₂↑，

过氧化氢所起的作用是

A．起相同作用

B．只起氧化剂作用

C．起不同作用

D．只起还原剂作用

最佳答案：

C

答案解析：

解析：

①H₂O₂ H₂S==2H₂O S↓反应中H₂O₂做氧化剂，②2H₂O₂==2H₂O O₂↑反应中H₂O₂是氧化剂也是还原剂，③H₂O₂ Cl₂==2HCl O₂↑反应中H₂O_{2估还原剂，在这些反应中过氧化氢所起的作用各不相同，故C选项正确。}

故选：C

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。