在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的

题目内容：

在KClO₃＋6HCl

A．1：6

B．1：5

C．6：

1、D．5：

1、

最佳答案：

D

答案解析：

氧化还原反应中化合价变化的原则是化合价降低两边往中间走而且不能够交叉

KClO₃中氯元素由 5价变为0价，6HCl中有一个化合价不变，另外5个化合价由-1变为0。化合价的升高与降低不能交叉。也就是KClO₃中氯元素由 5价变为-1价，以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl

HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0），因此化合价升高5，被氧化的是5个Cl原子。KClO₃中 5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），被还原的是1 个Cl原子，所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5：

1、。

点评：考查氧化还原相关规律，得失电子守恒。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。