用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋ 2S2O32－ O2 4O

题目内容：

用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：

3Fe^2＋ 2S₂O₃^2－ O₂ 4OH^－= Fe₃O₄ S₄O₆^2－ 2H₂O。下列说法正确的是（）

A．在反应中1molO₂氧化了3mol Fe^2＋

B．还原剂是Fe^2＋，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS₂O₃^2－

最佳答案：

D

答案解析：

考查氧化还原反应相关知识点

反应中两个亚铁离子的化合价由 2价升至 3价（Fe₃O₄中有两个 3价铁）， S₂O₃^2－中的四个硫全部转变为S₄O₆^2－，总体化合价由 8价升至 10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移

所以还原剂为Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化剂为O₂

A：

1、molO₂氧化了２mol Fe^2＋

B：还原剂为Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化剂为O₂

C：每生成1mol Fe₃O₄，共转移４mol电子

D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS₂O₃^2－，即224g，正确

答案为D

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。