在2KMnO4 16HCl ="==" 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑

题目内容：

在2KMnO₄ 16HCl ="==" 2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8反应中

A．Cl₂是还原产物

B．处对应的物质为H₂O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

最佳答案：

BD

答案解析：

考查氧化还原反应的基本知识及配平；

由原子守恒可知，处对应的物质为H₂O；

反应中锰元素全部由 7价降至 2价，若1mol KMnO₄参加反应，得到的电子的物质的量是5mol，KMnO₄为氧化剂，MnCl₂ 为还原产物；而HCl 中的部分氯元素由—1价升至0价，失电子，被氧化，HCl做还原剂，氧化产物为Cl₂；可见，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10，即1∶5；

故答案为BD

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。