金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn 2HCl=SnCl2 H2↑，

题目内容：

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn 2HCl=SnCl₂ H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe² ，此时还原产物为Cr³ 。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe² 的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

最佳答案：

⑴ Cr₂O₇^2- 6Fe² 14H =2Cr³ 6Fe³ 7H₂O⑵ 93.2%

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。