（2分）在2KMnO4 16HBr====5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O

题目内容：

（2分）在2KMnO₄ 16HBr====5Br₂ 2MnBr₂ 2KBr 8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

最佳答案：

5

答案解析：

此反应中氧化剂为高锰酸钾，1 mol KMnO₄失电子5摩，还原剂为溴化氢，每摩溴化氢得到1摩电子，根据得失电子总数相等的原理，被氧化的还原剂应为5摩。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。