化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达

题目内容：

化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

⑴写出X的分子式和共轭π键（

⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。

⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。

最佳答案：

⑴ ClO₂

⑵2ClO₃^－ H₂C₂O₄ 2H = 2ClO₂ 2CO₂ 2H₂O

或 2NaClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄ = 2ClO₂ 2CO₂ Na₂SO₄ 2H₂O

2NaClO₂ Cl₂ = 2ClO₂ 2NaCl

NaClO₂是固体，不能写成ClO₂^－。

⑶2ClO₂ 2NaOH= NaClO₂ NaClO₃ H₂O

或 2ClO₂ 2OH^－= ClO₂^－ ClO₃^－ H₂O

答案解析：

⑴根据X的制法：由氯酸钠还原，及亚氯酸钠氧化，可知X是Cl(Ⅳ)的氧化物，即ClO₂，同时X的制法也可证明之。

X有顺磁性，成单电子位于形成π键中，所以存在三中心五电子Π键。

⑵利用氧化还原配平方法可配平以上两方程式。但需要注意使用亚氯酸钠制备ClO₂时，因为是固相中的反应，因此不能写成离子方程式的形式。

⑶在碱性溶中，Cl(Ⅳ)岐化生Cl(Ⅴ)和Cl(Ⅲ)，生成ClO₂^-和ClO₃^-离子，然后利用氧化还原方程式的配平方法，配平该反应方程式。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。