根据S2O82- 2e→2SO42-，Mn2 4H2O→MnO4- 8H 5e，

题目内容：

根据S2O82- 2e→2SO42-，Mn2 4H2O→MnO4- 8H 5e，推测氧化1.5molMn2 需要Na2A2O8的物质的量为

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

最佳答案：

B

答案解析：

根据电子守恒，设需Na2S2O8xmol，锰元素由 2价升高到 7价，升了5价，硫由 7价降到 6价，两个硫降2价，则2x=1.5×5，x=3.75。选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。