在500 mL 0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结

题目内容：

在500 mL 0.1 mol•L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe^2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe^2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)。

最佳答案：

否80%

答案解析：

设被氧化的Fe² 的物质的量为x。

2Fe² Cl₂══2Fe³ 2Cl^－

2 mol 2 mol

x（

x="0.04" mol

被氧化的Fe² ∶

剩余的Fe² ∶ 0.1 mol·L^－1×0.5 L－0.04 mol＝0.01 mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。