在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢

题目内容：

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：

最佳答案：

29.2 g 0.400 mol

答案解析：

从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为

1 mol 4 mol

0.2 molx

0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol^-1="29.2" g。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。