在2KMnO4 ______HCl═______KC1 ______MnC12 __

题目内容：

在2KMnO₄ ______HCl═______KC1 ______MnC1₂ ______Cl₂↑ ______H₂O

反应中：

（1）配平化学反应方程式．

（2）______元素被氧化，______是氧化剂

（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．

（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式______．

（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾______mol，过程中转移电子数______mol．

最佳答案：

（1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由 7降低为 2，共降低5价，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

故答案为：

16；

2、；

2、；

5、；

8、；

（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化；Mn元素化合价由KMnO₄中 7降低为MnCl₂中 2，故KMnO₄是氧化剂，

故答案为：Cl；KMnO₄；

（3）在氧化还原反应2KMnO₄ 16HCl═2KC1 2MnC1₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：

故答案为：

（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，同时生成氯离子，反应离子方程式为：Cl₂ 2Fe² =2Fe³⁼ 2Cl^-，

故答案为：Cl₂ 2Fe² =2Fe³⁼ 2Cl^-；

（5）准状况下氯气4.48L为4.48L22.4L/mol=0.2mol，由方程式可知消耗高锰酸钾的物质的量为0.2mol×25=0.08mol，Mn元素化合价由KMnO₄中 7降低为MnCl₂中 2，转移电子为0.08mol×（7-2）=0.4mol，

故答案为：0.08；0.4．

答案解析：

4.48L22.4L/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。