（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：______Na2SO3 _____

题目内容：

（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

______Na₂SO₃ ______KIO₃ ______H₂SO₄--______Na₂SO₄ ______K₂SO₄ ______I₂ ______H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．

②其中氧化剂是______．

③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol

（2）完成表格中的内容：

改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程增大反应物的浓度______反应物的浓度______减小压强______体系的压强逐渐______升高温度______体系的温度逐渐______使用合适的催化剂______速率______

达平衡所需时间______（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．

最佳答案：

（1）①反应中S元素化合价由Na₂SO₃中 4价升高为 6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中 5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na₂SO₃ 2KIO₃ H₂SO₄═5Na₂SO₄ K₂SO₄ I₂ H₂O，

故答案为：5；

2、；1；

5、；1；1；1；

②该反应中，碘元素的化合价由 5价变为0价，硫元素的化合价由 4价变为 6价，所以氧化剂是KIO₃，

故答案为：KIO₃；

③碘元素的化合价由 5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=5mol10=0.5mol，

故答案为：0.5；

（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短，

故答案为：

改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程增大反应物的浓度正向移动反应物的浓度减小减小压强向气体体积增大方向移动体系的压强逐渐增大升高温度向吸热方向移动体系的温度逐渐降低使用合适的催化剂平衡不移动速率加快

达平衡所需时间缩短（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，

故答案为：减弱这种改变．

答案解析：

5mol10

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。