（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 16HCl=2KC

题目内容：

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

反应中物质的氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

（2）配平下列氧化还原反应方程式：

______KMnO₄ ______H₂S ______H₂SO₄（稀）--______K₂SO₄ ______MnSO₄ ______S↓ ______H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂

若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为______．

最佳答案：

（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：

，

，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO ₄＞Cl ₂，氧化产物是氯气，还原产物是氯化锰，它们的物质的量之比为5：2，

故答案为：

；＞；

5、：2；

（2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO₄ 5H₂S 3H₂SO₄（稀）═1K₂SO₄ 2MnSO₄ 5S↓ 8H₂O，

故答案为：

25、3、1、2、5、8；

（3）反应3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH₃消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N_A或1.806×10²³个，故答案为：0.3 N_A或1.806×10²³个．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。