已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：_____

题目内容：

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

______Fe³ ______SO₂ ______H₂O═______Fe² ______SO₄^2- ______H

（1）请配平上述离子方程式；

（2）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；

（3）已知向Fe² 溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³ 、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为______．

最佳答案：

（1）Fe³ →Fe² ，化合价从 3→ 2，降低1价，SO₂→SO₄^2-，化合价从 4→ 6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，

故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe³ 1SO₂ H₂O═2Fe² 1SO₄^2- H ，再根据氧原子守恒可知H₂O前面系数为2，H 前系数为4，

故答案为：2；1；

2、；

2、；1；

4、；

（2）SO₂的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据SO₂2e-SO₄^2-计算转移电子数：0.05mol×2=0.1mol，

故答案为：0.1；

（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO₄^2-，故答案为：HNO₃＞Fe³ ＞SO₄^2-．

答案解析：

1.12L22.4L/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。