在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，

题目内容：

在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO₃）提取钛主要过程如下：

步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO₃^2-转化为TiO² ，还生成FeSO₄；

步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H₂TiO₃）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO₂．

步骤3：TiO₂ C Cl₂△

最佳答案：

（1）反应物有FeTiO₃、H₂SO₄，生成物有：TiOSO₄和FeSO₄，化学方程式为：FeTiO₃ 2H₂SO₄=TiOSO₄ FeSO₄ 2H₂O，元素的化合价都未发生变化，

故答案为：FeTiO₃ 2H₂SO₄=TiOSO₄ FeSO₄ 2H₂O；不是；

（2）TiO₂ C Cl₂△TiCl₄ CO，C中C元素化合价由0价升高为为 2价，1个CO化合价变化为2，Cl₂中氯元素化合价由0价降低为-1价，1个TiCl₄化合价变化为4，根据电子守恒，TiCl₄的系数为1，CO的系数是2，再根据质量守恒得：TiO₂ 2C 2Cl₂△.TiCl₄ 2CO，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=4，电子转移情况为：

（3）Ti元素的化合价由 4价降低为0价，是氧化剂，得到还原产物 TiCl₄，故答案为：TiCl₄；

（4）金属镁的物质的量为1.2g24g/mol=0.05mol，由FeTiO₃～TiO₂～TiCl₄～2Mg，得FeTiO₃的物质的量为0.025mol，FeTiO₃的质量为0.025mol×152g/mol=0.038g，所以钛铁矿中FeTiO₃的质量分数0.038g10.0g×100%=38%，故答案为：38%．

答案解析：

△

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。