科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，

题目内容：

科研人员将软锰矿（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．

已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：

物质

Fe（OH）₃

A1（OH）₃

Zn（OH）₂

Fe（OH）₂

Mn（OH）₂开始沉淀pH

2.7

3.3

5.4

7.6

8.3完全沉淀pH

4.4

5.2

8.0

9.6

9.8请回答：

（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．试完成反应器I中生成CuSO₄的化学方程式（不须配平）：CuS ______ H₂SO₄→______ ______ CuSO₄ H₂O

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．

（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因______．检验ZnCO₃是否过量的操作方法是______．

（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO₂ d．稀硫酸

（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

最佳答案：

（1）反应I为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO₂则通过过滤而分离出来，

故答案为：MnO₂；S↓；MnSO₄；

（2）加入Zn后，Zn把Cu置换出来，而且Zn还原Fe³ ，发生氧化还原反应．故答案为：Zn 2Fe³ =2Fe² Zn² 、Zn Cu² =Cu Zn² ；

（3）加入ZnCO₃后，ZnCO₃与溶液中的H 反应，导致溶液中c（H ）减小，c（OH^-）增大，c（Al³ ）•c（OH^-）＞K_sp[Al（OH）₃]，从而生成Al（OH）₃沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO₃过量；若无气泡产生，则说明ZnCO₃不过量．故答案为：ZnCO₃与溶液中的H 反应，导致溶液中c（H ）减小，c（OH^-）增大，从而生成Al（OH）₃沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO₃过量；若无气泡产生，则说明ZnCO₃不过量．

（4）在所得虑液中加入MnO₂将Fe² 氧化为Fe³ ，再加入ZnCO₃调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe³ 、Al³ 完全转化为Fe（OH）₃、Al（OH）₃而分离（超过5.4Zn（OH）₂会析出）．故选c；

（5）从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为8.0≤pH＜8.3（超过8.3Mn（OH）₂会析出）；将温度控制在90℃～100℃，最好采用水浴加热．故答案为：8.0≤pH＜8.3；水浴加热．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。