现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），

题目内容：

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；

（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2molD时，转移电子数为______mol

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为cmol•L^-1的M溶液与0.2mol・L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______（浓度用C表示）．

（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：

1、反应的离子方程式______；

将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：

______Fe（OH）₃ ______NaOH ______NaClO=______Na₂FeO₄ ______NaCl ______H₂O．

最佳答案：

短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na₂O₂，D为O₂，E为黑色粉末，由A溶液ED可知，A为H₂O₂，E为MnO₂，由固体BED F，由（1）B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为 5，则B为KClO₃，F为KCl，

（1）KClO₃与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl₂，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO₃，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的56

，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×56：

1、=5：

1、；

故答案为：KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O，5：

1、；

（2）分解生成的KCl中含有MnO₂，MnO₂不溶于水，将KCl从混合物中分离出来的实验操作步骤为：溶解、过滤、蒸发；

由H₂O₂制备O₂，发生反应2H₂O₂MnO2.2H₂O O₂↑，制得2molO₂时，转移电子数为2mol×2×[0-（-1）]=4mol；

故答案为：溶解、过滤、蒸发；

4、；

（3）电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾，该反应的离子方程式：2Cl^- 2H₂O电解.H₂↑ Cl₂↑ 2OH^-；

，若将浓度为cmol•L^-1的KOH溶液与0.2mol・L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，所以c（OH^-）=c（H ），由电荷守恒可知c（K ）=c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（K ）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H ）；

故答案为：2Cl^- 2H₂O电解.H₂↑ Cl₂↑ 2OH^-；c（K ）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H ）；

（4）固体C为Na₂O₂与FeCl₃溶液按物质的量为2：

1、反应，则2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑，3NaOH FeCl₃=Fe（OH）₃↓ 3NaCl，故总反应方程式为：2Na₂O₂ FeCl₃ 2H₂O=Fe（OH）₃↓ 3NaCl NaOH O₂↑，反应离子方程式为：2Na₂O₂ Fe³ 2H₂O=Fe（OH）₃↓ 4Na O₂↑ OH^-；

反应中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合价由 3价升高为 6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由 1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）₃系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H₂O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）₃ 4NaOH 3NaClO=2Na₂FeO₄ 3NaCl 5H₂O；

故答案为：2Na₂O₂ Fe³ 2H₂O=Fe（OH）₃↓ 4Na O₂↑ OH^-；

2、；

4、；

3、；

2、；

3、；

5．

答案解析：

E

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。