人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有

题目内容：

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca² 、Mg² 、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是______．

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：

①加过量BaCl₂溶液；

②加过量NaOH溶液；

③加过量Na₂CO₃溶液；

④过滤；

⑤______．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是______．

（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO₃：KIO₃ KI H₂SO₄-I₂ K₂SO₄ H₂O（未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目______；为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是______．

最佳答案：

（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解、过滤；

（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，故答案为：加适量盐酸；除去Ca² 及过量Ba² ；

（3）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，在氧化还原反应KIO₃ 5KI 3H₂SO₄=3I₂ 3K₂SO₄ 3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：

，碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，

故答案为：

；萃取、蒸馏．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。