古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO NH3•H2O→

题目内容：

古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：NaClO NH₃•H₂O→N₂H₄ NaCl H₂O

（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是______．

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（3）该反应的氧化产物是______，NaClO发生______反应．

（4）若生成0.2molN₂H₄，则转移的电子为______mol．

最佳答案：

（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由 1价降低到了-1价，得2mole^-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：

，故答案为：

；

（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；

（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N₂H₄，次氯酸钠中氯元素化合价由 1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N₂H₄；还原；

（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由 1价降低到了-1价，得2mole^-电子，反应共转移2mol电子，生成1molN₂H₄，若生成0.2molN₂H₄，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。