硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnC

题目内容：

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．

（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：

______Fe（OH）₂ ____________ ____________→______Fe（OH）₃ ______Cl^-

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．

（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据

______，______（用文字叙述）

（5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于______．

最佳答案：

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，滤液1中混有Fe³ 和Fe² ，调节PH，加入漂白精的目的是将Fe² 氧化为Fe³ ，生成Fe（OH）₃沉淀除去，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；除去含铁杂质；

（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO^-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，

故答案为：2Fe（OH）₂ ClO^- H₂O═2Fe（OH）₃ Cl^-；

（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），

故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；

（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）₂沉淀而不生成Mg（OH）₂，必须知道Mg（OH）₂开始沉淀时的pH、Zn（OH）₂开始沉淀时的pH，Mg（OH）₂沉淀完全时的pH、Zn（OH）₂沉淀完全时的pH，故答案为：Mg（OH）₂开始沉淀时的pH、Zn（OH）₂开始沉淀时的pH，Mg（OH）₂沉淀完全时的pH、Zn（OH）₂沉淀完全时的pH（任写两个即可）；

（5））“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（6）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：

ZnCO₃----ZnO

125 81

m m₂

ZnCO₃ 的质量为125m281

ZnCO₃ 的质量分数为125m281m1，故答案为：

125m281m1．

答案解析：

125m281

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。