氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用

题目内容：

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：______MnO₄^- ______HSO₃^- ______H --______Mn² ______SO₄^2- ______H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是______mol/L．

最佳答案：

（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO₄^- 5HSO₃^- H =2Mn² 5SO₄^2- 3H₂O．

故答案为：2；

5、；1；

2、；

5、；

3．

（2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．

2MnO₄^- 5HSO₃^- H =2Mn² 5SO₄^2- 3H₂O．

2mol 5mol

0.0016mol 0.02Cmol

C=O.2

故答案为：0.2．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。