钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含

题目内容：

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质

沸点/°C

在水中

在乙醚中TiCl₄

136

强烈水解

易溶SiCl₄

58

强烈水解

易溶FeCl₃

303（升华）

水解

易溶从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是______

A．用水溶解后，重结晶

B．蒸馏

C．用乙醚萃取后，分液

（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式______．

（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式______；阴极产物是______．

（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是______．

（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．______Ti ______HF-______TiF₆^2- ______ ______H₂↑

最佳答案：

（1）粗TiCl₄中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl₄在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，

故答案为：B；

（2）由流程图可知，反应为TiO₂、C和Cl₂，生成物为TiCl₄和CO，则反应的化学方程式为TiO₂ 2C 2Cl₂高温.TiCl₄ 2CO，

故答案为：TiO₂ 2C 2Cl₂高温.TiCl₄ 2CO；

（3）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl（熔融）通电.2Na Cl₂↑，在阴极发生还原反应生成钠，

故答案为：2NaCl（熔融）通电.2Na Cl₂↑；钠；

（4）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl^-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，

故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl^-同离子效应）；

（5）反应前后Ti的化合价由0价升高为 4价，HF中H元素的化合价由 1价降低到0价，则有Ti～2H₂，

则有1Ti 6HF=1TiF₆^2- 2H 2H₂↑，

故答案为：

1、；

6、；1；

2、；

2．

答案解析：

高温.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。