I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是______．（

题目内容：

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是______．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂ 6SiO₂═6CaSiO₃ P₄O₁₀10C P₄O₁₀═P₄ 10CO

每生成1molP₄时，就有______mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆ I₂═C₆H₆O₆ 2H 2I^-2S₂O₃^2- I₂═S₄O₆^2- 2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗bmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol．

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^- 5SO₃^2- 2H ═I₂ 5SO₄^2- H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

0.01mol•L^-1

KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

0.01mol•L^-1

Na₂SO₃溶液的体积/mL

H₂O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s实验1

5

V₁

35

25实验2

5

5

40

25实验3

5

5

V₂

0

该实验的目的是______；表中V₂=______mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是______．

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³ 通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce³ ______H₂O₂ ______H₂O═______Ce（OH）₄↓ ______．

最佳答案：

（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为

，故答案为：

；

（2）每生成1 mol P₄时，P由 5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为 2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；

（3）I₂溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na₂S₂O₃）=bV21000mol；

与其反应的碘单质为 bV22000mol，与维生素C反应的碘单质为 2aV1-bV22000mol，

即维生素C的物质的量是 2aV1-bV22000=aV1-0.5bV21000；

故答案为：2aV1-bV22000；

（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，

故答案为：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系，V₂=40mL；

（5）题目中给出：“加热条件下CeCl₃易发生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解会生成HCl，可知NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解，

故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解；

（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H ，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce³ H₂O₂ 6H₂O═2Ce（OH）₄↓ 6H ，

故答案为：2；1；

6、；

2、；

6、H ．

答案解析：

bV21000

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。