KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程

题目内容：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：

（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．

______KClO₃ ______HCl═______KCl ______ClO₂ ______Cl₂ ______H₂O

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．

最佳答案：

（1）该反应中氯元素的化合价变化如下：KClO₃→ClO₂，化合价由 5→ 4，一个分子得一个电子；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，生成一个氯气分子还原剂需失去2个电子；所以其最小公倍数是2，故ClO₂的计量数为2，Cl₂的计量数为1，然后再根据原子守恒配平．

所以其方程式为：2 K ClO₃ 4 HCl═2 KCl 2ClO₂ 1 Cl₂ 2 H₂O

故答案为：2；

4、；

2、； 2；1；

2、；

（2）盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，失电子，作还原剂，故选②．

（3）2 K ClO₃ 4 HCl═2 KCl 2ClO₂ 1 Cl₂ 2 H₂O 转移电子

1 2

0.1mol 0.2mol

故答案为：0.2mol

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。