（1）写出实验室制NH3的反应方程式为______；（2）硝酸具有强氧化性，它能和许

题目内容：

（1）写出实验室制NH₃的反应方程式为______；

（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．______．

配平下列化学（或离子）方程式：

（3）______FeCl₂ ______KNO₃ ______HCl-______FeCl₃ ______KCl ______NO↑ ______H₂O

（4）______SO₃^2- ______MnO₄^- ______H -______Mn² ______SO₄^2- ______H₂O．

最佳答案：

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，

故答案为：2NH₄Cl Ca（OH）₂△.CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O

（2）浓硝酸具有强氧化性，能和非金属单质C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，

故答案为：C 4HNO₃（浓）△.CO₂↑ 4NO₂↑ 2H₂O）

（3）反应方程式中元素的化合价变化为 FeCl₂→FeCl₃，铁元素由 2价→ 3价，一个分子失去一个电子；

KNO₃→NO，氮元素由 5价→ 2价，一个分子得3个电子，所以其最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：

3 FeCl₂ 1KNO₃ 4 HCl=3FeCl₃ 1KCl 1NO↑ 2H₂O，

故答案为：3；1；

4、；

3、；1；1；

2、；

（4）反应方程式中元素的化合价变化为 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由 4价→ 6价，一个离子失去2个电子； MnO₄^-→Mn² ，

锰元素由 7价→ 2价，一个离子得5个电子，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的计量数为5，高锰酸根离子的计量数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO₃^2- 2 MnO₄^- 6H =2Mn² 5SO₄^2- 3H₂O．

故答案为：5；

2、；

6、；

2、；

5、；

3、；

答案解析：

△.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。