工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化

题目内容：

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe² 、Co² 、Ni² ，再把Fe² 氧化为Fe³ ，从而使Fe³ 转化为某种沉淀析出，达到与Ni² 、Co² 分离的目的．生产上要使Fe² 氧化为Fe³ ，而不使Co² 、Ni² 氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

试回答下列问题：

（1）上述反应中，A为：______（写化学式，下同），C为：______．

（2）配平下列离子方程式：

（3）已知有3.21gFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______，FeOn-4中铁的化合价为______．

（4）根据（2）、（3）推测FeOn-4能与下列哪些物质反应（只填序号）______．

A．Cl₂

B．SO₂

C．H₂S

D．O₂

最佳答案：

（1）根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根离子且具有还原性，结合实验目的把Fe² 氧化为Fe³ 从而使Fe³ 转化为某种沉淀析出知，A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁，

故答案为：FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃；

（2）该反应中铁元素的化合价 3→ （8-n），失去（5-n）个电子，氯元素的化合价 1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2（5-n），所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得

2Fe（OH）₃ （5-n）ClO^- 2nOH^-=2 FeO₄^n- （5-n）Cl^- （n 3）H₂O，

故答案为2、5-n、2n、2、5-n、n 3；

（3）2Fe（OH）₃ （5-n）ClO^- 2nOH^-=2FeO₄^n- （5-n）Cl^- （n 3）H₂O转移电子

214g 2（5-n）×6.02×10²³

3.21g5.42×10²²

n=5-214×5.42×10223.21×2×6.02×1023=2，FeO₄^2-中铁的化合价=-2-（-2）×4= 6，

故答案为：2， 6；

（4）FeO₄^2-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故选B、C．

答案解析：

214×5.42×10223.21×2×6.02×1023

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。