某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O

题目内容：

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．

______ ______=______ ______ ______

（2）反应中1mol还原剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为______．

最佳答案：

（1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由 3价变为 1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为 2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为 2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由 2价升高为 2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃ 4Na₂S₂O₃ 2H₂O=Au₂O 2Na₂S₄O₆ 4NaOH．

故答案为：4Na₂S₂O₃、2H₂O；Au₂O、2Na₂S₄O₆、4NaOH．

（2）Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由 2价升高为 2.5价，Na₂S₂O₃是还原剂，所以1molNa₂S₂O₃反应失去的电子物质的量为1mol×2×（2.5-2）=1mol．

故答案为：失去，1．

（3）反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由 2价升高为 6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4．

故答案为：

1、：4．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。