已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯

题目内容：

已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO-3；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、ClO-3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

（1）t₁前，氧化产物是______（填化学式）．

（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：______．

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是______mol．

（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是______（填字母）．

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

（5）配平下列离子方程式：

______Fe（OH）₃ ______ClO^- ______OH^-----______FeOn-4 ______Cl^- ______H₂O．

最佳答案：

（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t₁前，氧化产物只有Ca（ClO）₂；故答案为：Ca（ClO）₂；

（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：

1、，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，

5Ca（OH）₂ 5Cl₂=5Ca² 2ClO^- ClO₃^- 7Cl^- 5H₂O；

故答案为：5Ca（OH）₂ 5Cl₂=5Ca² 2ClO^- ClO₃^- 7Cl^- 5H₂O；

（3）t₂时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：

5Ca（OH）₂ 5Cl₂=5Ca² 2ClO^- ClO₃^- 7Cl^- 5H₂O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；

（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从 3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于 3价和小于 3价的化合物；

A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；

B、氯元素化合价-1和 1价；不符合；

C、氯元素化合价为 5和 7价，不符合；

D、氯元素化合价为-1和 5价，符合；

故答案为：D

（5）依据化合价变化：ClO^-～Cl^-～2e^-；Fe（OH）₃～FeO₄^n-～（5-n）e^-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：

2Fe（OH）₃ （5-n）ClO^- 2nOH^-=2FeO₄^n- （5-n）Cl^- （3 n）H₂O

故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n 3）．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。