某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．______F

题目内容：

某反应体系如下：

（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

______Fe（OH）₃ ______ClO^- ______OH^-→______FeOn-4______Cl^- ______H₂O

完成配平后回答下列问题：

（2）已知有3.21gFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______；FeOn-4中铁元素为为______价．

（3）根据（1）和（2）推测FeOn-4能与下列哪些物质反应（填序号）______．

A．Cl₂

B．SO₂C、H₂S

D．O₂．

最佳答案：

（1）反应中铁元素的化合价从 3价降低为8-n价，化合价降低了5-n价，Cl元素的化合价从 1价降为-1价，化合价升高了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H₂O前面的系数是n 3，

故答案为：2；

5、-n；

2、n；

2、；

5、-n；n 3；

（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个即0.09mol电子，所以n=2；FeO₄^n-中铁元素为为 6，故答案为：2； 6；

（3）FeO₄^n-中铁元素为为 6，居于最高价，具有强氧化性，可以与具有还原性的物质反应，故答案为：BC．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。