（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的

题目内容：

（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．

②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．

③金属铜与浓硫酸加热反应：______．

（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

______P₄ ______HClO₃ ______=______HCl ______H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1molP₄反应，则有______mol电子转移．

最佳答案：

（1）n（Cl₂）=3.55g71g/mol=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

根据反应方程式H₂ Cl₂=2HCl计算需氢气的物质的量为0.05mol，生成0.1molHCl，

将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是c（HCl）=0.1mol0.1L=1moL/L，

将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是c=0.02L×1mol/L0.5L=0.04mol/L，

故答案为：

1.12；0.05；1；0.04；

（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg CO₂点燃.2MgO C，

故答案为：2Mg CO₂点燃.2MgO C；

②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，故答案为：MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O；

③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，

反应的化学方程式为Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O，故答案为：Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O；

（3）反应中P元素的化合价由0价升高到 5价，Cl元素的化合价由 5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：

10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P₄ 10HClO₃ 18H₂O=10HCl 12H₃PO₄，反应中

HClO₃为氧化剂，若有1molP₄反应，则转移的电子的物质的量为4×（5-0）mol=20mol，

故答案为：3P₄ 10HClO₃ 18H₂O=10HCl 12H₃PO₄；HClO₃；

20．

答案解析：

3.55g71g/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。