某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2S

题目内容：

某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）

（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．

（2）上述反应中，被氧化的元素是______，氧化产物是______．

（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是______mol．

最佳答案：

（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，K₂C₂O₄中C的化合价为 3价，CO₂中C的化合价为 4价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，K₂C₂O₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中．

该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由 7价→ 2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由 3价→ 4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO₄的计量数为2，K₂C₂O₄的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．

故答案为：

（2）该反应中，K₂C₂O₄→CO₂，C元素由 3价→ 4价，所以K₂C₂O₄是还原剂，碳元素被氧化，氧化产物是CO₂；

故答案为：碳；CO₂．

（3）2KMnO₄ 5K₂C₂O₃ 8H₂SO₄=2MnSO₄ 10CO₂ 8H₂O 6K₂SO₄ 转移电子

2mol 10mol

1mol5mol

故答案为：5．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。