某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO

题目内容：

某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．

（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．

（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

最佳答案：

（1）该反应中NaBiO₃是反应物，根据Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO₃是氧化剂；NaMnO₄中锰元素的化合价是 7价，MnSO₄中锰元素的化合价是 2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO₄作还原剂，NaMnO₄是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na₂SO₄和H₂O．

故答案为：NaBiO₃ MnSO₄ H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃ NaMnO₄ Na₂SO₄ H₂O．

（2）该反应中，锰元素由 2价失电子变为 7价，所以二价锰元素被氧化；通过（1）分析知，NaBiO₃是氧化剂．

故答案为：正二价的锰元素；NaBiO₃．

（3）该反应中，NaBiO₃是氧化剂，MnSO₄作还原剂；MnSO₄→NaMnO₄，锰元素由 2价→ 7价，一个MnSO₄失去5个电子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由 5价→ 3价，生成一个Bi₂（SO₄）₃，需得4个电子，所以其得失电子的最小公倍数为20．

故答案为：

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。