我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）

题目内容：

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．

______KIO₃ ______KI ______H₂SO₄=______K₂SO₄ ______I₂ ______H₂O

（2）已知：I₂ 2S₂O₃^2-=2I^- S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol-L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

最佳答案：

（1）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由 5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：

；

（2）①I₂ 2S₂O₃^2-=2I^- S₄O₆^2-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；

②I₂ 2S₂O₃^2-=2I^- S₄O₆^2-，

1mol2 mol

1.0×10^-5mol2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L

故答案为：

1.0×10^-5；

③KIO₃ 5KI 3H₂SO₄=3K₂SO₄ 3I₂ 3H₂O

碘酸钾中的碘 127g 3mol

1273×10^-5g 1.0×10^-5mol

设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为1273×10-2mg：0.02kg=xmg：

1、kg

x=21，故答案为：21．

答案解析：

1273

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。