Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2 ．测Cu20在

题目内容：

Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂ ．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．

（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O □Fe₂（SO₄）₃ □H₂SO₄--□CuSO₄ □FeSO₄ □______．

（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为______．

（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为______．

最佳答案：

（1）该反应中，元素的化合价变化为：Cu₂O→CuSO₄，铜元素由 1价→ 2价，一个Cu₂O失去2个电子；

Fe₂（SO₄）₃→FeSO₄，铁元素由 3价→ 2价，一个Fe₂（SO₄）₃得2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃的计量数都为1，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为Cu₂O Fe₂（SO₄）₃ H₂SO₄═2CuSO₄ 2FeSO₄ H₂O．

故答案为：Cu₂O Fe₂（SO₄）₃ H₂SO₄═2CuSO₄ 2FeSO₄ H₂O．

（2）KMnO₄有强氧化性，FeSO₄ 有还原性，当溶液中滴加高锰酸钾后，高锰酸钾和硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，所以离子方程式为5Fe² MnO₄^- 8H =Mn² 5Fe³ 4H₂O．

故答案为：5Fe² MnO₄^- 8H =Mn² 5Fe³ 4H₂O．

（3）设矿样中氧化亚铜的质量为xg．

根据方程式Cu₂O Fe₂（SO₄）₃ H₂SO₄═2CuSO₄ 2FeSO₄ H₂O和5Fe² MnO₄^- 8H =Mn² 5Fe³ 4H₂O中得失电子数相等，得出氧化亚铜和高锰酸钾的关系式为5Cu₂O→2KMnO₄．

5Cu₂O→2KMnO₄

720g 2mol

xg O.10mol/L×0.1L

所以x=3.6

w%=3.6g5.00g×100%=72%

故答案为：72%．

答案解析：

3.6g5.00g

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。